2007年海南省化学高考试卷 第13题

13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是         和              ；

（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是            ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

                             ，                                     ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

                                                                       。

点评：

（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩Ar。

（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾K。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟F。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝Al，6元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，它与Al(OH)₃反应的化学方程式为：

 2Al(OH)₃+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+6H₂O或Al(OH)₃+KOH=KAl (OH)₄

（4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br₂生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。

关于元素周期律的考题一般难度都不大，得好分的关键是要准。要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题。该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求。