2007年海南省化学高考试卷 第25题

25．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为      。

点评：

（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2S电子，因此A元素应为氮N。

（2） B元素负一价离子与氩电子层结构相同B元素为氯Cl，C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾K。

（3） D元素的正三价离子的3d亚层为丰充满则D原子就应为3d⁶4S²即26号元素铁Fe，铁基态原子的电子排布式为 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²。

（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子就应为3d¹⁰4S¹即29号铜元素Cu，铜基态原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹。

对于主族元素的原子结构要以零族元素为中心找出与它们电子层结构相同的离子。如与10号元素氖电子层结构相同的阴离子有F^-、O^2-、N^3-，阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。与18号元素氩电子层结构相同的阴离子有Cl^-、S^2-、P^3-，阳离子有K⁺、Ca²⁺等。

    对于过渡元素的电子层结构要抓住重点抓典型。铁和铜就是应重点掌握的典型结构。该题的考查突出，难度适宜。