2007年广东省化学高考试题 第29题

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为                          

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为         

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

点评：

（1） Ge为第四周期Ⅳ族元素，原子的核外电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P²

（2）C、Si、Sn三种元素单质中，能够形成金属晶体的应是金属元素锡Sn。

（3）1CO₂为直线型分子，碳氧之间靠共价键连接，共价双键。

2Si-O通过共价键形成正四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构。硅氧之间的成键方法为共价键。

3SnO₂是离子晶体，离子晶体熔融时能导电、并具有较高的熔点。

（3）Ni(CO)₄碳氧键之间的键型为配位键。从碳氧键的伸缩振动频率比较可知，Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中的碳氧键的强度弱，选B。

该题从原子结构到分子结构、化学键、晶体结构，考查了选修教材“物质结构与性质”之中的核心知识内容。选取的物质具有典型性和代表性。题目难易适度，考查内容比较全面。