第1、2组：电解NaCl、NaI混合溶液

第3、4组：电解NaCl、CuCl₂混合溶液

第5、6组：电解饱和食盐水（以铜做电极）

溶液中存在哪些离子？

Na⁺，H⁺，Cl^-，I^-，OH^-

Cu²⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-

根据实验现象，你认为哪些微粒发生了变化？变化的本质是什么？

阴极：2H⁺→H₂，得到电子，发生还原反应（2H⁺+2e-=H₂↑；

2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-）

阳极：2I^-→I₂，失去电子，发生氧化反应（2I^--2e-=I₂）

阴极：Cu²⁺→Cu，得电子，发生还原反应（2Cu²⁺+2e^-=Cu）

阳极：2Cl^-→Cl₂↑，失电子，发生氧化反应（2Cl^--2e-=Cl₂↑）

阴极：2H⁺→H₂，得电子，发生还原反应（2H⁺+2e-=H₂；

2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-）

阳极：Cu→Cu²⁺，失电子，发生氧化反应（Cu-2e^-=Cu²⁺）

结论1、阴极（阳离子放电顺序）：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>(H⁺)>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>>Ca²⁺>K⁺（即氧化性由强到弱）

阳极（阴离子放电顺序）：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->（含氧酸根,如SO₄^2-、NO₃^-等）（即还原性由强到弱）

      2、①惰性电极（如碳棒、铂等）不参与电极反应；

②活性电极（如大部分金属）作阳极，则电极材料失电子被溶解，溶液中的阴离子不失电子；

③活性电极作阴极，不放电。